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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Rubidiumhydroxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Rubidiumhydroxid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Rubidiumhydroxid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>RbOH

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

Weiße Kristalle<a href="#cite_note-Sigma-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li>12026-05-0 (Hydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>102,48 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

3,20 g·cm−3<a href="#cite_note-Patnaik-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

301 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-Patnaik-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

gut löslich in Wasser (1730 g·l−1 bei 30 °C<a href="#cite_note-Lide-4">[4]</a>) und <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a><a href="#cite_note-Patnaik-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-Sigma-2">[2]</a>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">363</a><a href="#cite_note-Sigma-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−418 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>·mol−1<a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Rubidiumhydroxid ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidiums</a>. Sie gehört zur Stoffgruppe der <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a> und ist eine starke <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a>. Sie liegt in Form eines farblosen Feststoffs vor.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Rubidiumhydroxid kann durch langsame Reaktion von <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">elementarem</a> <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a> mit gasförmigem Wasser im leichten Vakuum gewonnen werden. Eine direkte Reaktion mit Wasser würde dagegen explosionsartig verlaufen.

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Rb+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ RbOH+\ H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/db036aeb07c6bf46f27d06dd4365fad518675194.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.547ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Rb+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ RbOH+\ H_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Reines Rubidiumhydroxid bzw. deren wässrige Lösung kann durch Fällung mit <a href="Bariumhydroxid" title="Bariumhydroxid">Bariumhydroxid</a> aus einer <a href="Rubidiumsulfat" title="Rubidiumsulfat">Rubidiumsulfatlösung</a> gewonnen werden.<a href="#cite_note-Patnaik-3">[3]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Rb_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ RbOH+BaSO_{4}\downarrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1c5db4d2287e27e436eb8eb417f538ede99407e9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:45.28ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Rb_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ RbOH+BaSO_{4}\downarrow } }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Rubidiumhydroxid bildet temperaturabhängig vier verschiedene Phasen aus.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Bis 265 K ist eine <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombische</a> Phase mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Cmc21 (Raumgruppen-Nr. 36)Vorlage:Raumgruppe/36 und den <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> a = 4,124 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>, b = 11,18 Å und c = 4,211 Å (bei 193 K) stabil. Zwischen 265 K und 367 K liegt eine <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monokline</a> Struktur mit der Raumgruppe P21/m (Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11 und den Gitterparametern a = 4,151 Å, b = 4,245 Å, c = 6,030 Å und β = 104,3° (bei 338 K) vor. Zwischen 367 K und 511 K ist die Struktur ebenfalls monoklin mit der Raumgruppe P21/m (Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11, a = 4,158 Å, b = 4,276 Å, c = 6,054 Å und β = 103,7° (bei 423 K). Oberhalb von 511 K ist die Struktur <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch</a>, Raumgruppe Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225, a = 6,080 Å (bei 550 K).

Außerdem sind ein Monohydrat und ein Dihydrat bekannt. Das Monohydrat kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe Cmc21 (Nr. 36)Vorlage:Raumgruppe/36, mit den Gitterparametern a = 4,120 Å, b = 11,24 Å und c = 6,080 Å.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Das Dihydrat kristallisiert <a href="Tetragonales_Kristallsystem" title="Tetragonales Kristallsystem">tetragonal</a>, Raumgruppe I41/amd (Nr. 141)Vorlage:Raumgruppe/141, a = 7,349 Å, c = 13,87 Å.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

Rubidiumhydroxid besitzt ähnliche chemische Eigenschaften wie <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natrium-</a> oder <a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a>, ist jedoch eine stärkere Base. Es reagiert mit <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> unter Bildung von <a href="Rubidiumcarbonat" title="Rubidiumcarbonat">Rubidiumcarbonat</a>.<a href="#cite_note-Patnaik-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Rubidiumhydroxid wird als <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a> in oxidativen <a href="Chlorierung" title="Chlorierung">Chlorierungen</a> verwendet. Daneben kann es auch als starke Base genutzt werden. Eine mögliche Anwendung ist die als <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a> für <a href="Akkumulator" title="Akkumulator">Akkumulatoren</a>, die bei niedrigen Temperaturen eingesetzt werden.<a href="#cite_note-Patnaik-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/MolSpec/mole.pl?prefix=tri&molecule=RbOH&type=fancy">Spektraldaten von Rubidiumhydroxid (englisch)</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Die Strukturbestimmung wurde an der deuterierten Verbindung durchgeführt, um genauere Wasserstoffpositionen ermitteln zu können.

</li>

<li id="cite_note-Sigma-2">↑ <a href="#cite_ref-Sigma_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Sigma_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-Sigma_2-2">c</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/401293">Rubidium hydroxide hydrate</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 27. Mai 2024 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/401293?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-Patnaik-3">↑ <a href="#cite_ref-Patnaik_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Patnaik_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-Patnaik_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-Patnaik_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-Patnaik_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-Patnaik_3-5">f</a> Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8, S. 800.

</li>

<li id="cite_note-Lide-4"><a href="#cite_ref-Lide_4-0">↑</a> Lide: <cite style="font-style:italic">1998 Freshman Achievement Award</cite>. CRC Press, 1998, ISBN 978-0-8493-0594-8, S. 85 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=lFjg0L-uOxoC&pg=RA4-PA85#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumhydroxid&rft.au=Lide&rft.btitle=1998+Freshman+Achievement+Award&rft.date=1998&rft.genre=book&rft.isbn=9780849305948&rft.pages=85&rft.pub=CRC+Press" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1174.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> H. Jacobs, B. Mach, H.-D. Lutz, J. Henning: Bindungsverhältnisse in den kristallinen Phasen von Rubidiumhydroxid und -deuterohydroxid, RbOH und RbOD. In: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie</a>, 544, 1987, S. 28–54, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.19875440104" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.19875440104">doi:10.1002/zaac.19875440104</a>.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> H. Jacobs, T. Tacke, J. Kockelkorn: Hydroxidmonohydrate des Kaliums und Rubidiums; Verbindungen, deren Atomanordnungen die Schreibweise K(H2O)OH bzw. Rb(H2O)OH nahelegen. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 516, 1984, S. 67–78, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.19845160910" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.19845160910">doi:10.1002/zaac.19845160910</a>.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> H. Jacobs, A. Schardey: Ein ungewöhnliches H-Brückenbindungssystem in Rubidium-hydroxiddihydrat, RbOH·2 H2O. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 565, 1988, S. 34–40, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.19885650104" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.19885650104">doi:10.1002/zaac.19885650104</a>.

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a></div>

<a href="Lithiumhydroxid" title="Lithiumhydroxid">Lithiumhydroxid</a> |

<a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a> |

<a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Rubidiumhydroxid</a> |

<a href="Caesiumhydroxid" title="Caesiumhydroxid">Caesiumhydroxid</a>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4391121-3">4391121-3</a> </div>

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